Электролиз

Электролиз — это совокупность не спонтанных окислительно-восстановительных реакций, вызванных непрерывным прохождением электрического тока (от внешнего источника) на электродах, которые были опущены в электролит (раствор/расплав). Для того чтобы эта реакция наступила электрический ток должен быть непрерывным и иметь достаточное напряжение.

Для свободного передвижения вовлечённых в процесс ионов существует два типа электролиза:

• электролиз растворов электролитов (вода работает как ионизирующий растворитель);
• электролиз расплава (вырабатывается из расплавленного электролита, т. е. с помощью синтеза).

Из-за того, что в электролизе растворов участвует вода, процесс проходит сложнее, чем в электролизе расплавов.

Сущность электролиза

Реакция восстановления происходит на катоде (отрицательный электрод, т. е. поверхность электрода, который подключён к отрицательному полюсу непрерывного источника тока), а реакция окисления происходит на аноде (положительный электрод).

Схемы электролиза

Электролиз воды

Под действием электрического тока вода разлагается на водород и кислород:

Электролиз расплава хлорида натрия

Вывод: в результате электролиза расплава хлорида натрия (NaCl) образуется металлический натрий (Na) и газообразный хлор (Cl₂).

Электролиз нитрата серебра

Электролиз раствора нитрата серебра выделяет кислород на аноде и серебро на катоде.

Электролиз сульфата меди

Образуется раствор серной кислоты (H₂SO₄).

Узнайте, что такое Полимер и Электролиты.